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TitleCapitulo 5 - Acidos e Bases
TagsHydrogen Ph Solubility Acid Chemical Equilibrium
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A Autoionização da H2O: troca de prótons entre moléculas de água

- a água tanto atua como ácido ou base
-e dependendo da concentração de H3O

+ ou OH- , estes têm de ser
considerados em outros equilíbrios em solução aquosa.

considerada.

Se a concentração de H3O
+ cresce, a concentração de OH - decresce.

-em água pura , [H3O
+] = [OH-] = 1 x 10-7 M, e a solução é neutra.

-em solução ácida [H3O
+] > 1 x 10-7 e [OH-] < 1 x 10-7 M

-em solução básica [H3O
+] < 1 x 10-7 e [OH-] > 1 x 10-7 M

 Portanto em equilíbrios a autoionização da água deve ser

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