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TitleTALLER DE QUÍMICA Nº 1
TagsHeat Water Liquids Boiling Mixture
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                            b. A -50 C
                        
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10. El aire es una mezcla gaseosa homogénea que contiene 75,4 % en peso
de N2, 23,2 % de O2 y el resto de Argón. Indicar la masa de cada
componente que se encuentra en 237 Kg de aire. (% / 100)* total
178,7 Kg de N2, 55 Kg O2.

11. Un sistema heterogéneo contiene hierro, aceite y agua, la composición
es 25 % (m/m) en aceite y 60 % en agua.

a. ¿Cuántas fases tiene el sistema? 3 fases
b. Si se separa el aceite, ¿cuál es la composición del sistema
resultante?
c. ¿Cómo haría la separación?

12. Una solución de una sal en agua tiene una masa de 1,54 Kg y contiene
40% de sal. Calcular la masa de la sal y la del agua que forman dicha
solución. Indicar y justificar cuántos componentes y fases presenta el
sistema.

13. Señale, entre las propiedades que se enumeran, cuáles son extensivas y
cuáles intensivas:

a. Peso Extensivas b. olor
c. peso específico d. sabor

e. calor de vaporización f. superficie

g. punto de ebullición h. dureza

i. calor de fusión j. forma cristalina

14. Nombrar un sistema heterogéneo formado por:
a. Una fase líquida y una
sólida.

b. Dos fases
sólidas.

c. Dos fases sólidas y una
líquida.

d. Dos fases
líquidas.

15. Una solución acuosa de cloruro de sodio (sal) tiene una suspensión de
carbón en polvo. Indicar si el sistema es homogéneo o heterogéneo; las

fases que lo componen; qué sustancias forman el sistema y de ellas
cuáles son simples y cuáles son compuestas.

16. Dar dos ejemplos de sistemas homogéneos sólidos, otros dos de
sistemas homogéneos líquidos y otros dos de sistemas homogéneos
gaseosos.

17. Indicar cuáles de las sustancias que se mencionan son un elemento, una
mezcla o una sustancia pura compuesta:

a. agua salada b. bronce

c. oxígeno d. aire

e. humo f. nitrógeno

g. dióxido de carbono h. óxido de mercurio

18. De la siguiente lista: tinta, agua, hierro, aire y cromato de potasio.
Indique.

a. Cuáles son sustancias simples, cuáles son sustancias compuestas.
b. Cuáles son mezclas.
c. A partir de dicha lista elija los componentes adecuados para formar
una mezcla homogénea y una mezcla heterogénea.

19. Dados los siguientes sistemas, indicar cuáles son homogéneos y cuáles
heterogéneos. En cada caso indique el número de fases y el de
componentes.

a. Agua líquida b. Varios trozos de hielo

c. Agua líquida y un
trozo de hielo

d. Cloruro de sodio (sal)

e. Cloruro de sodio
mezclado con carbón

f. Agua con tres esferas
de plomo

20. Proponer:
a. Un sistema

homogéneo con tres
componentes.

b. Un sistema trifásico
con un solo componente.

c. Un sistema trifásico
con dos componentes

21. ¿Qué es el aire? Indicar las respuestas correctas.
a. Un sistema material. b. Una sustancia.
c. Un sistema d. Una solución en fase

QUÍMICA GENERAL Y I 2 LIC. ANA NOMBERTO LUPERDI

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homogéneo. gaseosa.
e. Un sistema
heterogéneo.

22. El punto de fusión de una sustancia es de -90 °C y su temperatura de
ebullición de 50 °C. Señalar en qué estado se halla la sustancia en los
siguientes casos:

a. A temperatura
ambiente b. A -50 °C

c. A -120 °C d. A 110 °C
23. ¿Qué mide la temperatura?
24. Describe que está sucediéndole a las partículas de material cuando la energía

de calor es transferida al material y la temperatura aumenta.
25. ¿Qué le sucede a la temperatura de un material cuando está pasando por un

cambio de estado?
26. ¿Cuál es la diferencia entre el punto normal de ebullición del agua y la

temperatura a la cual ésta hierve?
27. Copia y completa la siguiente tabla resumiendo los cambios de estado

28. Completa la siguiente tabla.

29. La curva de calentamiento para el agua esta dada en esta sección de
hablando sobre Química. Crea una curva de enfriamiento para el agua y
describe cada parte de la curva.

HABLANDO SOBRE QUÍMICA
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Este movimiento mayormente es uno de vibración donde las
moléculas vibran alrededor de una ubicación fija. Según la
energía de calor continuaba siendo transferida, la temperatura
del hielo aumentaba hasta alcanzar 0ºC. Esto es llamado el
punto normal de fusión del agua. Esta es la temperatura en la
que el agua cambia de estado sólido a líquido a 1 atm (presión
atmosférica a nivel del mar).

También es el punto normal de congelación del agua, cuando
el agua cambia de líquido a sólido a 1 atm. Cada material tiene
su propia característica de punto normal de fusión/congelación.
La temperatura se mantuvo a 0ºC mientras el agua sólida
cambio a líquido.Ya que la temperatura se mantuvo constante, la
energía inética promedio no cambió.Toda la energía de calor que
fue transferida causó un cambio de fase durante el cual las
moléculas de agua fueron reordenadas o descompuestas. Hubo
un cambio en la energía potencial. Si hay un cambio en la
energía cinética verás un cambio en la temperatura y si hay un
cambio en la energía potencial, la temperatura se mantendrá
constante mientras la energía de calor es transferida a un
material.

Cuando toda el agua se derritió a 0ºC, la temperatura del agua
líquida aumentó hasta alcanzar 100ºC. Esto es llamado el punto
normal de ebullición del agua a 1 atm.

QUÍMICA GENERAL Y I 3 LIC. ANA NOMBERTO LUPERDI

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